铯基本知识介绍
铯是一种化学元素,它的化学符号是Cs,它的原子序数是55,是一种带银金色的碱金属。 铯色白质软,熔点低。在空气中容易氧化。是制造真空件器、光电管等的重要材料,化学上用做催化剂。
锇基本知识介绍
锇是一种化学元素,它的化学符号是Os,它的原子序数是76。
锇是银白色的过渡金属,是密度最大的元素。锇可在铂矿中发现。
锇可添加到合金中,例如钢笔笔尖、电子开关等需要高硬度及耐用性的地方。
锇在空气中可缓慢生成有刺激性的四氧化锇气体,此物对人眼伤害很大,锇的拉丁文名正是由它而来(名字的意思是“恶臭”)。
铱基本知识介绍
铱是一种化学元素,它的化学符号是Ir,它的原子序数是77。
铱是银白色过渡金属,是密度第二大的元素,仅次于锇。铱可在铂矿中发现。
恐龙等史前动物的绝种,据说是由小行星撞击地球时所带来的铱引致。
铱亦像锇一样,可在合金中使合金更能抵抗高温及腐蚀,例如用在高温装置或电子开关等地方。
硒基本知识介绍
硒在地壳中含量并不太少,占十万分之八,比锑、银、汞等多好几倍以至几十倍,不过,它分布很分散,很少有集中的矿物。硒一般以极少量存在于若干硫化矿内。平常,人们大都是从电解铜厂的阳极泥、硫酸厂的硫黄燃烧炉的烟道灰中提取硒。目前,全世界硒的年产量约为700吨左右。
硒是红色的单斜晶体,还有一种更稳定的硒,是灰色的六力菱形晶体,闪耀着金属般的光泽。红硒和灰硒是硒的同素异形体。红硒在受热后,会迅速变成灰硒。灰硒的熔点为2l7℃。灰硒的重要特性是它具有典型的半导体性能,可以用于无线电的检波和整流。硒整流器具有耐负荷、耐高温、电稳定性好等特点。
硒对光非常敏感。据测定,在充足阳光的照射下,硒的导电率比在黑暗时要大一千倍。这样,硒被用来制造光敏电阻和光电管,在自动控制、电视等方面,有着广泛的用途。硒还被制成光电池。
硒有毒,它的所有化合物均有剧毒。硒的化合物掉在皮肤上,会产生斑疹。硒中毒后,人会感到头痛,长期丧失嗅觉。
在化学工业上,硒用作石油热裂解的催化剂。在橡胶中加入少量的硒,可使橡胶的抗磨性提高50%。染料工业也消耗大量的硒,如在硫化镉中加入硒,可制得橙、黄、褐等色染料,这种染料耐晒、耐热、十分稳定。含铬、锌等金属的硒染料,十分耐腐蚀。
在铸铁、不锈钢、铜合金中加入千分之三到千分之五的硒,可以提高它们的机械性能,结构更加致密。
硒的化学性质和硫相似。硒在250℃时,能和氢气化合,生成硒化氢。硒化氢具有近似硫化氢的剧臭。硒在空气中能燃烧,生成白色的二氧化硒的细小晶体。二氧化硒溶于水,生成亚硒酸。亚硒酸经氧化剂氧化后,变成硒酸。硒酸可以溶解黄金。 酸性食品或饮料能从镀镉的器皿和上釉的陶瓷器皿上溶出镉。一般工业用锌含有1%的镉,所以镀锌的食品器皿应禁止用来盛装酸性食品。
空气是人体中镉的另一个来源。空气中的镉来自工厂中燃烧石油和煤所排出的烟。城市里每立方米空气中约含镉0.02微克,在有镉污染的工业区,空气中含镉量将更高。
在地壳中锌与镉之比为500一1000。实验室中以特别低镉饲料喂着的大鼠的肾脏中,锌与镉之比为464—500。因高血压死亡的人,锌与镉之比为1.4左右,有的甚至不到1.0。食物中含锌量比常量少了或含镉量多了,都能引起镉在人体中的积聚。从预防镉中毒的角度来看,应尽量选食锌与镉的比值大于40的食物,如牡蛎、谷类、面筋、豆芽、根菜、坚果等。
根据软硬酸碱理论,软酸和软碱可形成稳固的化合物。镉的阳离子Cd2+是软酸,碘的阴离子I-是软碱。所以,如果人体中有,Cd2+就会与I-结合,变为无毒,排出体外,从而减少人体中Cd2+的积聚。海带和紫菜中含有大量的碘,所以多食、常食这些实物显然是有益的。
汞基本知识介绍
汞(mercury,Hg),又称水银,是唯一在常温下呈液态并易流动的金属。比重13.595,蒸气比重6.9。汞很易蒸发到空气中引起危害,因为:1、在0℃时已蒸发,气温愈高,蒸发愈快愈多;每增加10℃蒸发速度约增加1.2~1.5倍,空气流动时蒸发更多。2、汞不溶于水,可通过表面的水封层蒸发到空气中。3、粘度小而流动性大,很易碎成小汞珠,无孔不入地留存于工作台、地面等处的缝隙中,既难清除,又使表面面积增加而大量蒸发,形成二次污染源。4、地面、工作台、墙壁十天花板等的表面都吸附汞蒸气,有时,汞作业车间移作它用,仍残留有汞危害的问题。工人衣着及皮肤上的污染可带到家庭中引起危害。
有关金属汞的生产很多,例如汞矿的开采与汞的冶炼,尤其是土法火式炼汞,空气、土壤、水质都有污染;制造。校验和维修汞温度计、血压计。流量仪、液面计、控制仪、气压表、汞整流器等,尤其用热汞法生产危害更大;制造荧光灯、紫外光灯、电影放映灯、X线球管等;化学工业中作为生产汞化合物的原料,或作为催化剂如食盐电解用汞阴极制造氯气、烧碱等;以汞齐方式提取金银等贵金属以及镀金、馏金等;口腔科以银汞齐填补龋齿;钚反应堆的冷却剂,等等。
汞的无机化合物如硝酸汞(Hg(NO3)2)、升汞(HgCl2)、甘汞(HgCl)、溴化汞(HgBr2)、砷酸汞(HgAsO4)、硫化汞(HgS)、硫酸汞(HgSO4)、氧化汞(HgO)、氰化汞(Hg(CN)2)等,用于汞化合物的合成,或作为催化剂、颜料、涂料等;有的还作为药物,口服、过量吸入其粉尘及皮肤涂布时均可引起中毒。此外,雷汞(Hg(CNO)2?1/2H2O)用于制造雷管等。